SoalPG Pembahasan 2 Stoikiometri Titrasi Asam Basa Sebanyak 200 cm 3 larutan kalium iodida 1 M dicampurkan dengan 50 cm 3 larutan timbal II nitrat 1 M sehingga terjadi reaksi. 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O. Soal dan pembahasan titrasi asam basa. Jumlah HCl 02 M 25 mL 5 mmol. Cara Menghitung Ph Larutan Asam Basa Garam Beserta Contoh. Soal dan
NurulAriantiAR NurulAriantiAR Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Larutan 100 cm^3 H2SO4 pH=2 diencerkan hingga volume larutan menjadi 1000 cm^3, maka pH larutan yang dibentuk adalah... Tolong jawab dengan caranya ! Iklan Iklan Dzaky111 Dzaky111 Dik V₁ = 100 cm³ pH = 2 - maka, [H⁺]₁ = 10⁻² M V₂ = 1000 cm³Dit pH = ......? setelah [H⁺]₂ x V₂ = [H⁺]₁ x V₁ [H⁺]₂ x 1000 = 10⁻² x 100 [H⁺]₂ = 10⁻³ M pH = -log [H⁺]² = - log 10⁻³ pH = 3 Terima kasih ! Iklan Iklan Pertanyaan baru di Kimia buktikanlah nilai pH dari asam lemah HA yang memiliki tetapan kesetimbangan Ka dapat dihitung menggunakan persamaan Henderson Hasselbalch pH = pKa + l … og [A-]/[HA]​ Sebanyak 0,5 mol Mg direaksikan dengan asam klorida HCI secukupnya menghasilkan magnesium klorida MgCl₂ dan gas hidrogen H₂, menurut persamaan r … eaksi berikut Mg s + HCl aq → MgCl₂ aq + H₂ g belum setara Jika diketahui Ar H = 1; C1 = 35,5, dan bilangan Avogadro L = 6,02 x 1023, maka jumlah partikel MgCl₂ adalah.....​ Berapa molaritas urea conh22 yang dibuat dengan mencampurkan 6 gram urea dalam 200 ml air….ar o = 16; n = 14; c = 12; h = 1? setelah anda mempelajari asam basa apa yang Anda simpulkan tentang larutan asam dan larutan basa​ Perhatikan persamaan reaksi pembentukan gas SO3 berikut 2SO2g + O2g -> 2SO3 g , jika gas oksigen yang telah bereaksi 12 liter, maka volume … gas SO3 yang di hasilkan adalah​ Sebelumnya Berikutnya Iklan
Untukmemperoleh larutan dengan ph 2, maka ke dalam larutan 10 cm3 hcl dengan ph 1 harus ditambahkan air sebanyak. Soal2 p h larutan 1. sebanyak 300 ml larutan NaOH 0,2M dengan 200 2 dan 3 larurtan 100 cm3 h2so4 ph = 2 diencerkan hingga c. Larutan 100 cm3 h2so4 ph 2. 12 + log terjawab • terverifikasi oleh ahli V1 = 100 cm3pH = 2v2 = 1000 cm3pH akhir = pH awal + log v2/v1pH akhir = 2 + log 1000/100pH akhir = 2 + 1pH akhir = 3cara lainpH = 2pH = - log [H+]2 = - log [H+][H+] = 10⁻²v1.[H+]1 = v2. [H+]2100 x 10⁻² = 1000 x [H+]2[H+]2 = 10⁻³pH = - log[H+]2pH = - log 10⁻³pH = 3 Pembahasan Sebanyak 100 Ml Larutan H2So4 0 1 M Mempunyai Ph H2SO4 merupakan asam kuat yang memiliki jumlah H+ sebanyak 2, sehingga untuk menentukan pHnya, menggunakan rumus [H+] = a x Ma Dimana a = jumlah H+ dan Ma = Molaritas asam. Jadi, [H+] = 2 x 0,1 = 0,2 atau 2 x 10-1 pH = -log[H+] = -log[1 x 10-1] = 1-log 2. Kakak berharap semoga jawaban

V1 = 100 cm3pH = 2v2 = 1000 cm3pH akhir = pH awal + log v2/v1pH akhir = 2 + log 1000/100pH akhir = 2 + 1pH akhir = 3cara lainpH = 2pH = - log [H+]2 = - log [H+][H+] = 10⁻²v1.[H+]1 = v2. [H+]2100 x 10⁻² = 1000 x [H+]2[H+]2 = 10⁻³pH = - log[H+]2pH = - log 10⁻³pH = 3

Soal5. Sebanyak 100 mL larutan H2SO4 yang pH =1 dimasukkan larutan 400 mL H2SO4 yang pHnya = 2. Hitunglah pH campuran larutan tersebut! Pembahasan : Karena yang kita butuhkan untuk menghitung pH campuran asam adalah konsentrasi ion H+, maka kita cari itu terlebih dahulu. Larutan 1 = pH = 1 ==> [H+] = 0,1 M.
terjawab • terverifikasi oleh ahli PH = 2M1 = 0,01 MM1 x V1 = M2 x V20,01 x 100 = M2 x 1000M2 = 0,001 MH = M2 x valensi asamH = 0,001 x 2H = 0,002pH = - log HpH = - log 0,002pH = 3 - log 2Semoga MembantuJadiin Terbaik Ya Kak

3 Sebanyak 100 mL larutan NH 4 OH 0,8 M dicampurkan ke dalam 100 mL larutan H 2 SO 4 0,8 M Kb = 10 -5, tentukan pH campuran tersebut! 4. Suatu larutan HCN 0,1 M mempunyai pH sebesar 3 - log 2, berapa gram kalium sianida yang terlarut dalam 500 cm 3 larutan agar diperoleh pH sebesar 9 + log 2? (Ar K = 39; C = 12; dan N = 14)

PertanyaanLarutan 100 mL H2SO4 0,1 M mempunyai pH sebesar ....1 – log 21 + log 11 + log 22 – log 22 + log 1SHS. HidayatiMaster TeacherMahasiswa/Alumni Universitas IndonesiaPembahasanH 2 SO 4 merupakan asam kuat, sehingga [H + ] = M asam x valensi asam = 0,1 M x 2 = 0,2 M pH = - log [H + ] = - log 0,2 =1 – log 2H2SO4 merupakan asam kuat, sehingga [H+] = Masam x valensi asam = 0,1 M x 2 = 0,2 M pH = - log [H+] = - log 0,2 = 1 – log 2 Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!1rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!SZSalwa Zahra Mudah dimengerti Top9: Top 8 besarnya ph larutan hasil campuran dari 100 ml h2so4 0 1 m Top 1: Larutan 100 mL H2SO4 0,1 M mempunyai pH sebesar .. Top 2: larutan 100ml h2so4 0,1m mempunyai ph sebesar - Brainly.co.id; Top 3: Larutan 100 ml H2SO4 0,1 - BelajarBro; Top 4: Quizizz; Top 5: Soal Larutan mL H 2 SO 4 0,05 M mempunyai harga pH sebesar
terjawab • terverifikasi oleh ahli M1 V1 = M2 V2100 x 10^-2 = 1000 x M210^-3=M2pH=3 waktu nyari M1 dari pH, alensinya gak dipake? itu juga oerlu dituliskan sehingga yg mau belajar gak pusing kalau punya saya tadi kan M nya dari h2so4 Ph = 2[h+] = 10^-2 = 0,01[h2so4] = 0,005M1V1 = M2V20, = = = 10^-3ph=3 kan yg saya gunakan molaritasnya h2so4 bukan h+ pada pengenceran ngga usah pake valensi selanjutnya bisa pakai perbandingan koefisien h2so4 diion kan jadi 2h+ dan so42-
12 Jawaban: A. 2 - log 4. Dilansir dari Encyclopedia Britannica, derajat keasaman dari larutan 100 ml h2so4 0, 02 m adalah 2 - log 4. Kemudian, saya sangat menyarankan anda untuk membaca pertanyaan selanjutnya yaitu Larutan asam lemah NH4OH 0, 1 M, dan Kb = 10-5, nilai pH larutan tersebut adalah? beserta jawaban penjelasan dan pembahasan

1. Proyeksi vektor a = i + 2j - 3k pada vektor b = 5i - 4j - 2k adalah ... a. 1/2 5, -4, 2 b. 1/4 2, 4, -1 c. 1/5 -5, 4, -2 d. -1/2 4, -3, 3 e. 1/3 -4, 2, -3 2. Diketahui u=xi+5j+2k dan v=3i+4j. Jika proyeksi skalar vektor u pada v adalah 7, maka nilai x = ... a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Mohon bantuannya.. Terima kasih.. !! Answer

HitunglahpH campuran larutan berikut ini : a. 100 mL larutan HCl 0,2 M + 400 mL larutan H2SO4 0,05 Mb. 200 mL larutan H2SO4 pH = 1 + 300 mL larutan H2SO4 pH = 2 c. 200 mL larutan HCl dengan pH = 2 + 300 mL larutan CH3C - on study-assistant.com. id-jawaban.com. Akuntansi; B. Arab; B. Daerah; B. Indonesia; Lebih . B. inggris;

terjawab • terverifikasi oleh ahli PH = 2 [H+] = 10-2M[H+] = a Ma10^-2 = 2 .MaMa = 0,005 MV1 M1 = V2 M2100 x 0,005 = 1000 x M2M2 = 0,0005 M[H+] = a Ma= 2 x 0,005 = 10^-3 MpH = 3

2gQVD6I.
  • qdbg9by9ua.pages.dev/440
  • qdbg9by9ua.pages.dev/432
  • qdbg9by9ua.pages.dev/254
  • qdbg9by9ua.pages.dev/102
  • qdbg9by9ua.pages.dev/356
  • qdbg9by9ua.pages.dev/85
  • qdbg9by9ua.pages.dev/177
  • qdbg9by9ua.pages.dev/245

    • larutan 100 cm3 h2so4 ph 2